Por que o Modelo de Bohr falha um pouco na descrição do átomo de hidrodênio e falha muito nos demais?
De acordo com Heisenberg, a teoria de Bohr falha “porque as idéias fundamentais em que se baseia: órbitas estacionárias, validez das leis clássicas do movimento etc, não podem ser postas a prova sem cair em graves contradições."
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Um exemplo, de onde o Modelo de Bohr falha mesmo no átomo de hidrogenio. Calcule a probabilidade de encontrar o elétron de tal átomo em a0/3 aonde a0 é o raio de Bohr.
No Modelo de Bohr seria 0. Mas resolvendo a Equação de Schroedinger você chega a um valor não-nulo confirmando experimentalmente.
O raio de Bohr é então um raio médio para o átomo de hidrogênio no estado fundamental.
Porque o Modelo de Bohr falha mais em átomos multieletrônicos (de muitos elétrons)?
Uma das razões é que você tem que levar em conta os spins dos elétrons. Elétrons seguem o Princípio da Exclusão de Pauli. Ela exclui totalmente certos estados porque 2 ou mais elétrons não podem estar no mesmo estado. Algo que não é previsto pelo Modelo de Bohr.
Heisenberg se referiu sobretudo a este postulado do Modelo de Bohr:
1 - O elétron em um átomo move-se em uma órbita circular ...
(está falho pois existem orbitais e não órbitas mesmo no átomo de hidrogênio. Você não pode órbitas mais e sim em orbitais que significam "regiões de probabilidade"..)
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